Lớp 1

Tài liệu Giáo viên

Lớp 2

Lớp 2 - kết nối tri thức

Lớp 2 - Chân trời sáng sủa tạo

Lớp 2 - Cánh diều

Tài liệu Giáo viên

Lớp 3

Lớp 3 - kết nối tri thức

Lớp 3 - Chân trời sáng sủa tạo

Lớp 3 - Cánh diều

Tiếng Anh lớp 3

Tài liệu Giáo viên

Lớp 4

Lớp 4 - liên kết tri thức

Lớp 4 - Chân trời sáng sủa tạo

Lớp 4 - Cánh diều

Tiếng Anh lớp 4

Tài liệu Giáo viên

Lớp 5

Lớp 5 - kết nối tri thức

Lớp 5 - Chân trời sáng tạo

Lớp 5 - Cánh diều

Tiếng Anh lớp 5

Tài liệu Giáo viên

Lớp 6

Lớp 6 - kết nối tri thức

Lớp 6 - Chân trời sáng tạo

Lớp 6 - Cánh diều

Tiếng Anh 6

Tài liệu Giáo viên

Lớp 7

Lớp 7 - kết nối tri thức

Lớp 7 - Chân trời sáng tạo

Lớp 7 - Cánh diều

Tiếng Anh

Tài liệu Giáo viên

Lớp 8

Lớp 8 - kết nối tri thức

Lớp 8 - Chân trời sáng tạo

Lớp 8 - Cánh diều

Tiếng Anh

Tài liệu Giáo viên

Lớp 9

Lớp 9 - kết nối tri thức

Lớp 9 - Chân trời sáng tạo

Lớp 9 - Cánh diều

Tiếng Anh

Tài liệu Giáo viên

Lớp 10

Lớp 10 - kết nối tri thức

Lớp 10 - Chân trời sáng tạo

Lớp 10 - Cánh diều

Tiếng Anh

Tài liệu Giáo viên

Lớp 11

Lớp 11 - liên kết tri thức

Lớp 11 - Chân trời sáng tạo

Lớp 11 - Cánh diều

Tiếng Anh

Tài liệu Giáo viên

Lớp 12

Lớp 12 - kết nối tri thức

Lớp 12 - Chân trời sáng tạo

Lớp 12 - Cánh diều

Tiếng Anh

Tài liệu Giáo viên

thầy giáo

Lớp 1

Lớp 2

Lớp 3

Lớp 4

Lớp 5

Lớp 6

Lớp 7

Lớp 8

Lớp 9

Lớp 10

Lớp 11

Lớp 12

Các electron vào lớp vỏ nguyên tử được phân bố vào những lớp với phân lớp dựa theo tích điện của chúng.

Bạn đang xem: Các orbital trong một phân lớp electron

1. Lớp electron

- những electron thuộc và một lớp có năng lượng gần bởi nhau

- số lượng AO và số electron tối đa trên mỗi lớp:

2. Phân lớp electron

Mỗi lớp electron lại được phân thành các phân lớp theo nguyên tắc: những electron thuộc cùng một phân lớp có năng lượng bằng nhau.

* số lượng và kí hiệu các phân lớp bên trong một lớp

 Lớp electron máy n gồm n phân lớp, nuốm thể:

- Lớp K, n = 1: có một phân lớp, kí hiệu là 1s

- Lớp L, n = 2: tất cả 2 phân lớp, kí hiệu là 2s cùng 2p

- Lớp M, n = 3: gồm 3 phân lớp, kí hiệu là 3s cùng 3p và 3d

* số lượng AO trong những phân lớp:

- Phân lớp ns chỉ gồm 1AO

- Phân lớp np chỉ có 3AO

- Phân lớp nd chỉ gồm 5AO

- Phân lớp nf chỉ gồm 7AO

* Phân lớp nào đã có tối đa electron thì được gọi là phân lớp bão hòa

II. Cấu hình nguyên tử:

1. Giải pháp viết cấu hình electron nguyên tử

Cấu hình electron biểu diễn sự phân bổ electron vào lớp vỏ nguyên tử theo những lớp và phân lớp

* những bước:

- B1: Điền electron theo sản phẩm tự những mức tích điện từ thấp đến cao

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s

Điền electron bão hòa phân lớp trước rồi new điền tiếp vào phân lớp sau

- B2: Đổi lại vị trí các phân lớp làm sao cho số thiết bị tự lớp (n) tăng dần đều từ trái qua phải, các phân lớp bên trong cùng một tờ theo sản phẩm công nghệ tự s, p, d, f.

Xem thêm: Các loại cá ăn phân vịt và cá kết hợp cho hiệu quả kinh tế cao

2. Biểu diễn cấu hình electron theo orbital

Quy tắc biểu diễn:

- Viết thông số kỹ thuật electron của nguyên tử

- màn biểu diễn mỗi AO bằng một ô vuông (ô lượng tử)

- Điền electron vào từng orbital theo thứ tự lớp cùng phân lớp

Ví dụ: thông số kỹ thuật theo ô orbital của C như sau: 

Như vậy nguyên tử carbon có 2 electron độc thân, ở trong AO 2p.

III. Dự đoán đặc điểm hóa học cơ bạn dạng của thành phần dựa theo cấu hình elctron của nguyên tử

Từ cấu hình electron, có thể dự đoán các tính chất này theo nguyên tắc sau:

- các nguyên tử gồm 1, 2 hoặc 3 eletron ở lớp ngoài thường là nguyên tố sắt kẽm kim loại => Tính khử

- những nguyên tử bao gồm 5, 6 hoặc 7 eletron ở phần bên ngoài thường là nhân tố phi kim => tính oxi hóa

- những nguyên tố có 8 electron ở lớp ngoài cùng (trừ He gồm 2 electron) là các nguyên tố khí thi thoảng => tính trơ (khó thâm nhập phản ứng hóa học)

- trường hợp lớp electron không tính cùng của một nguyên tử có 4 electron thì có thể là sắt kẽm kim loại hoặc phi kim.